Question

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過程中所發生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應及產物分別為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入鹽酸時發生的反應可能為：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物質的量比的范圍內產物（溶液M的成份）不同，參見下圖：設a=n(CO2)/n(NaOH)，則：

a	M的成分	OB與BC的關系
a＜1:2	NaOH 和 Na2CO3	OB>BC
a=1:2	Na2CO3	OB=BC
1:2＜a＜1:1	NaHCO3和Na2CO3	OB<BC
a≥1:1	NaHCO3	OB=0

由上表可知，若3OB=BC，則溶液M的成分為NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，綜上所述選項A、B、D正確，選項C錯誤；答案選C。