Question

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現代生活離不開它們．根據鋁、鐵單質及其化合物的性質和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用化學方程式表示

 

．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示

 

．
（3）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈

 

色，這是因為（用離子方程式表示）

 

；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學方程式表示：

 

．

Answer 1

分析：（1）鋁和氧化鐵在高溫下可發生反應生成氧化鋁和鐵；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應生成鹽和水；
（3）明礬為強酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，生成氫氧化鋁；
（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣．

解答：解：（1）鋁和氧化鐵在高溫下可發生反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂0₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂0₃+2Fe；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應生成鹽和水，反應的方程式為分別為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O；
（3）明礬為強酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，生成氫氧化鋁，滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色，水解離子方程式為Al ³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：紅；Al ³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及鋁、氫氧化鋁、水解以及鐵的性質，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．