【題目】下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產品中AlCl3的質量分數為（只列出計算式，不計算結果） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。
（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）
N2O4（g）。
T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 蒸發操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發。
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+等于OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗并進行產物的檢驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ， 裝置E中的現象是 。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是______________（用離子方程式表示）。繼續向溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現象是 ，寫出該過程中涉及到的化學方程式 、 。
（5）若（3）實驗中檢驗到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變為淺綠色，寫出反應的離子方程式： 。
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【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
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【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請完成該反應的化學方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。
反應的熱化學方程式為_________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
① 判斷反應達到平衡狀態的依據是___________。(填序號）
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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