Question

【題目】在一定條件下，發生反應：2X（g）+Y（g）Z（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ， 若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內，X的平均反應速率為0.06molL﹣1min﹣1
C.第10min時，Y的反應速率小于0.015molL﹣1min﹣1（假如體系溫度不變）
D.第10min時，Z濃度為0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．可逆反應的熱化學方程式中的焓變是指反應完全進行時的熱量的變化，根據題意，如果2moX全部 參加反應，則可放出197kJ的熱，所以當反應10min時，測得X的物質的量為1.4mol，即X沒有完全參加反應，所以放出的熱量小于197kJ，故A錯誤；B．根據v= 可知，v（X）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C．根據題意，在10min內，Y的平均速率= v（X）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 反應過程中隨著反應物濃度的減小，反應速率是逐漸減小的，所以第10min時，Y的反應速率小于0.015molL﹣1min﹣1 ， 故C正確；
D．反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，即有0.6mol的X參加反應，根據反應方程式2X（g）+Y（g）Z（g）可知生成的Z的物質的量為0.3mol，所以第10min時，Z濃度為 molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 故D錯誤，
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．