【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質量分數為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質的量等于（ ）
A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol
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【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目．
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是 ( )
A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
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【題目】化學反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達到平衡，下列敘述正確的是
A.減小壓強，平衡向正反應方向移動
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D.加入固體碳，平衡向正反應方向移動
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【題目】解釋下列事實的方程式正確的是（ ）
A. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
B. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀：CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產品最多。
步驟⑤的化學方程式為 _________________。
（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產品41.16Kg, 則產率為_________________。
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【題目】某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2 ， 實驗結果如圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是（ ） 
A.AB段表示反應速率最慢
B.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
D.OC段表示反應產物中氣體體積隨時間的變化關系
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【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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