Question

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

Answer 1

D

試題分析：根據三段式進行計算：X+3Y  2Z
初始濃度（mol?L?¹） 0.1  0.2       0
轉化濃度（mol?L?¹）0.05  0.15     0.1
平衡濃度（mol?L?¹）0.05  0.05     0.1
A、平衡時，X的轉化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，錯誤；B、平衡常數=0.1²÷（0.05×0.05³）=1600，錯誤；C、增大平衡后的體系壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，錯誤；D、前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L?¹-0.08mol?L?¹）÷2min="0.03" mol·L^-1·min^-1，正確。