Question

某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方法Ⅰ：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應

測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物

足量B溶液

充分反應

測定剩余固體的質量
下列有關判斷中正確的是（　　）

A、溶液A和B均可選用稀硝酸

B、實驗室中方案Ⅱ更便于實施

C、溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

D、若溶液B選用濃硝酸，則測得的銅的質量分數偏大

Answer 1

分析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應；測固體質量比測氣體體積易進行；若A和B都是稀硝酸時，則方案Ⅱ無法實施；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數偏小．

解答：解：A．若A和B都是稀硝酸時，銅和鋁都與稀硝酸反應而溶解，沒有固體剩余，則方案Ⅱ無法實施，故A錯誤；
B．體積的測量是有一定難度的，要依據外界條件，而質量是很容易準確測定的，故B正確；
C．因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應，故C正確；
D．B為濃硝酸時，Al將被鈍化，剩余的固體引入了O元素，相當于增加了Al，因而Cu的量偏少，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意根據物質的性質設計實驗方案，易錯點為D，注意鋁與濃硝酸發生鈍化反應的性質．