【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
A. B極區的電極反應式2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B. A極的電勢一定比B極的高
C. 實際電解過程中A極區pH減小
D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產物仍相同
【答案】B
【解析】
電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據此分析解答。
電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，
A．通過以上分析知，B為陰極，水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，選項A正確；
B. 根據以上分析，A極為陽極，發生氧化反應，電流由電勢高的一極流向電勢低的一極，電子移動方向相反，選項B不正確；
C. 實際電解過程中A極區氯離子放電生成氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，pH減小，選項C正確；
D. 若改為陰離子交換膜，則允許氫氧根離子移動到A極區，A極產生氯氣，B極產生氫氣，兩極氣體產物仍相同，只是兩極溶液的濃度有差異，選項D正確。
答案選B。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中只含有共價鍵的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
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【題目】下列關于葡萄糖與蔗糖的說法錯誤的是（ ）。
A.二者的分子式不同，但所含化學元素相同
B.蔗糖能水解，葡萄糖不能水解
C.二者互為同分異構體
D.葡萄糖是單糖，能發生銀鏡反應，蔗糖是雙糖，不能發生銀鏡反應
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【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。
下列說法正確的是
A. 滴定醋酸的曲線是圖1
B. 由圖分析可得b>a=20
C. D點對應的溶液中：c(Na+)=c(A－)
D. 根據E點可計算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)
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【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
B.晶體硅可用于制造太陽能電池
C.碳酸鋇可用作醫療上檢查腸胃的“鋇餐”
D.常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
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【題目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時充分反應達到平衡后C 的濃度為 x mol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：
（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。
（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量 c kJ，則 C 的濃度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之間滿足何種關系？_____（用代數式表示）
（3）在相同條件下要想得到 2a kJ 熱量，加入各物質的物質的量可能是_____(填字母)。
A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C
C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____(填字母)。
A．及時分離出C 氣體 B．適當升高溫度 C．增大 B 的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量 d kJ，則 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。
（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時A 的轉化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。
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