【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應(yīng)類型關(guān)系示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A．純凈物只含一種物質(zhì)，溶液是分散系，不屬于純凈物，故A錯誤；
B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可以是離子化合物也可以是共價化合物，如HCl，故B錯誤；
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系，離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)也是交叉關(guān)系，故C正確；
D．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，無化合價的變化，故D錯誤．
故選C．
A．純凈物只含一種物質(zhì)，溶液是分散系；
B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)中若有元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，若離子反應(yīng)中布存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；
D．凡是有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦?fàn)t氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4P(紅磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是( )
A. 當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17 kJ熱量
B. 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
C. 當(dāng)4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17 kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學(xué)通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實驗I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
（l）裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置A和E的作用是__________。
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。
實驗Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）步驟① 反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（5）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為______________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.鐵水打花是一種古老的煙花，操作是“將生鐵裝進坩泥鍋，并化成沸騰的鐵汁”，其中坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽
B.在人體內(nèi)水解酶的作用下，纖維素可以發(fā)生反應(yīng)生成葡萄糖
C.《夢溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火……則純鋼也，雖百煉。不耗矣。”百煉鋼熔點比純鐵低
D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是( )
A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導(dǎo)管A的作用是_________________________。
（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（3）硬質(zhì)試管中生成AlN的反應(yīng)方程式是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是______，改進的辦法是_____________________________________________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片
B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
C. Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度
D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應(yīng)用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______________；實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。
（4）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；
②催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
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