Question

下列說(shuō)法或表示正確的是（　　）

A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-

B．只有熵增加的過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行

C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

Answer 1

A、次氯酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為HClO?H⁺+ClO^-，故A正確；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行，如果熵減小，放熱反應(yīng)中且滿足△G＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、HS^-水解結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，正確的水解方程式為HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、已知中和熱為57.3kJ?mol^-1，氫離子和氫氧根離子生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，生成2mol水，放出熱量為114.6kJ熱量，故D正確；
故選：AD．