Question

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應： Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2

Answer 1

D

解析試題分析：A、往平衡體系中加入少量金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb^2＋)不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡逆向移動，c(Pb^2＋)變大，錯誤；C、升高溫度，c(Pb^2＋)變大，平衡逆向移動，說明是放熱反應，錯誤；D、平衡常數等于0．22/0．1=2．2，正確。
考點：考查物質的性質和用途