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下列有關實驗操作正確的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液可以鑒別SO₃²^－和SO₄²^－

B．做H₂還原CuO實驗時要先通氫氣，驗純后再加熱

C．采用如圖所示裝置可制備并收集少量NO

氣體

D．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

試題分析：A、SO₃²^－和SO₄²^－均與硝酸鋇反應生成白色沉淀，因此不能鑒別，A不正確；B、氫氣是還原性氣體，點燃易發生爆炸，所以做H₂還原CuO實驗時要先通氫氣，驗純后再加熱，B正確；C、NO₂與水反應生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO₂，應該用排氣法收集，C不正確；D、要證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，需要測定相同溫度下相同濃度的鹽酸和醋酸的pH值，pH大的是弱酸醋酸，pH小的是強酸鹽酸，D不正確，答案選B。₂的收集以及測定電解質強弱的判斷方法等

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于探究NH₄HCO₃的熱穩定性

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是                                   。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉化為Cr₂O2- 7，寫出平衡轉化的離子方程式
                                           ；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據是                                           ；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）                              （保留2位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置能達到有關實驗目的是

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制備并收集少量NO₂氣體

C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④進行Fe²⁺的檢驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選（選填“蒸發皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，

NH₃·H₂O的K_b	Zn²⁺完全沉淀的pH	Zn(OH)₂溶于堿的pH
1.8×10^－5	8.9	＞11

由上表數據分析應調節溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反應生成MnSO₄的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇 mol/L左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]

[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應的化學方程式為   。
（5）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為Vml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀ml。
①達到滴定終點的現象為   。
②已知試樣中Fe³⁺的質量分數為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面實驗操作不能實現實驗目的的是

	實驗操作	目的
A	取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中	證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
B	取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中	證明鉀的金屬性強于鈉
C	將石蠟油在催化作用下，加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中	證明產物不都是烷烴
D	蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu（OH）₂，加熱	證明蔗糖水解后產生葡萄糖

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