在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質(zhì)的量濃度 | D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
A
解析試題分析：由于該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。所以無論反應(yīng)是否達到平衡，混合氣體的壓強都不會發(fā)生變化。因此不能作為判斷平衡的依據(jù)。正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加。若反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達到平衡時，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變。因此可以作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志。錯誤。C.若反應(yīng)未達到平衡，B的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，B的濃度也會發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志。錯誤。 D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達到平衡，氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化 ，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志。錯誤。
考點：考查反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
| A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 |
| B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 |
| C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20% |
| D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
| A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．圖中a，對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脫除率最佳 |
| D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
| A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正 |
| B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動 |
| C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1 |
| D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
| A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。 |
| B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 |
| C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達過渡態(tài)，故明顯加快 |
| D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2·mol－2 |
| D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
| B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
| D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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