【題目】下表中對應關系正確的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
【答案】B
【解析】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均可發生水解反應，故B正確；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl＋
＋6H+===3Cl2↑＋3H2O
B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
C.2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性
D.5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結構和性質相似。下列對化合物碘化磷（PH4I）的敘述錯誤的是（ ）
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物加熱時，可能產生有色氣體
C.這種化合物的電子式為: 
D.這種化合物可以和燒堿發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4mol/L
B. SO2為 0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）與元素D的簡單離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________（用化學式作答，下同）。
（3）B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ________Ⅱ________，觀察到的實驗現象是____。
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子個數之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有____________________________________；
②c的電子式為___________________；
③b與c反應的化學方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
（1）通入足量SO2時C中觀察到的現象為____。
（2）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___；
②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL，物質的量濃度為2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2還原，則至少需要Na2SO3固體___g；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO
。該做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。
（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )
A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)
C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是
A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成
D.“還原”時發生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O
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