【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸的電離：H2CO3
H+ +HCO3－
B. 將金屬鈉放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑
C. 碳酸鈉水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓
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【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____(取小數點后兩位，下同)。
②該反應的正反應為___(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝___。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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【題目】實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數，下列說法錯誤的是
A.實驗過程中持續通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用
B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
C.依據裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高
D.C中的沉淀經過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量
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【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨完善，下列觀點中正確的是（ ）
A.極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質中
B.單質分子中一定含有非極性共價鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵
D.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵均為離子鍵
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【題目】一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為CH3OH
CO＋2H2
B. 使用催化劑，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應的焓變（ΔH）為負值
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【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，實驗室配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是_________________________。
（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體的離子方程式為________，溶液中同時有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。
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【題目】除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ．裝置：
選項 | 物質 | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
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【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L
C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
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