Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   1mol Cl₂與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有N_A個(gè)氦原子
3. C.
   將N_A個(gè)NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水
4. D.
   常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）

Answer 1

D
分析：A、氯氣全部反應(yīng)，依據(jù)氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、氦氣是單原子分子；
C、關(guān)鍵溶液體積不是1L分析判斷；
D、依據(jù)氧氣和臭氧中含的原子都是氧原子；
解答：A、1mol Cl₂與足量金屬鋁反應(yīng)，生成氯化鋁，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，分子中約含有0.5N_A個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；
C、將N_A個(gè)NH₃分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、32g含有少量臭氧的氧氣中含氧原子物質(zhì)的量為2mol，共含有2N_A個(gè)氧原子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)電子主要計(jì)算，稀有氣體的分子結(jié)構(gòu)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．