【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.氫化物穩定性：X＞Y
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D.干燥的W單質具有漂白性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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【題目】向X溶液中加入Y試劑，產生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是（ ）
A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
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【題目】下列有關元素鍶（38Sr,ⅡA族)的敘述最不可能的是
A. 其氯化物是離子化合物
B. 其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C. 它比Ca更易置換水中的氫
D. 它的碳酸鹽難溶于水
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【題目】下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 反應后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質．請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質 （CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為 ．
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經研究發現將煤炭在 
的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為： ． 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨． 
①a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A﹣E分別代表生產中的原料或產品．其中C為硫酸，則A表示 ． E表示 ．
②陽極的電極反應式為 ．
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的 反應為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示．
①圖中A點時，SO2的轉化率為 ．
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，刻C點的正反應
速率vc（正）與A點的逆反應速率vc （逆）的大小關系為vc（正）vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點的壓強平衡常數kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質的量分數）．
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