Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。

（1）E的電子式為___________________。

（2）反應②的化學方程式為___________________。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___________________。

（4）反應⑤的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O 3Cu＋8H＋+2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O

【解析】A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，則A為氯氣、J為NO2、B為NH3、E為N2，流程中A(Cl2)和B(NH3)反應生成D和E(N2)，則D為NH4Cl；C工業(yè)上用于制取漂白粉，則C為Ca(OH)2；B(NH3)與氣體G發(fā)生反應③，生成氣體H和常見無色液體I，H與G反應生成J(NO2)，則H為NO、G為O2、I為H2O；J(NO2)與I(H2O)發(fā)生反應④生成H(NO)和L，則L為HNO3；K為一種紅色金屬單質，則K為Cu，K(Cu)與L(HNO3)發(fā)生反應⑤生成H(NO)和M，則M為Cu(NO3)2。

（1）由上述分析知，E為N2，電子式為：。

（2）C為Ca(OH)2、D為NH4Cl，則反應②為實驗室制取氨氣的反應，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O。

（3）反應③為氨的催化氧化反應，NH3與氧氣反應生成NO和H2O，NH3中N元素化合價由-3價升為+2價，1molNH3反應失去5mol電子，書寫化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目為：。

（4）反應⑤為Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，其中HNO3和Cu(NO3)2是可溶性強電解質，書寫離子方程式時拆成離子形式，故離子方程式為：3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2++2NO↑＋4H2O。