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某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡單氫化物的熱穩定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

試題分析：A、半徑的變化是呈現周期性變化的，而不是越遠越小，錯誤；B、正確；C、A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡單氫化物的熱穩定性：A >D>C，錯誤； D、B為鈉，過氧化鈉中的兩個氧元素之間是共價鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業學院的一位教授在分析夫賴堡附近發現的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發現其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質量分數為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne，下列關于²⁰Ne和²²Ne的說法正確的是

A．²⁰Ne和²²Ne的中子數相同	B．²²Ne的質子數為12
C．²⁰Ne和²²Ne的質量數相同	D．²⁰Ne和²²Ne互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M^－>Z^２－>Y^－

C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為         ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                。
實驗室制取i單質的化學方程式為
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為        它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg

B．S

C．Ar

D．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法正確的是

W	X
	Y	Z

A．四種元素中最簡單氫化物穩定性最強的是Y
B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X與Y元素的化合價完全相同
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ X	B．最高價氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ X	D．氣態氫化物的穩定性：Z ＜ Y ＜ X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ₃極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物質的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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