Question

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，向200 mL FeBr2溶液中通入0.1mol氯氣時，Fe2＋恰好被完全氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由方程式可得n（Fe2＋）為0.2mol，則n（Br－）為0.4mol；通入氯氣0.3mol時，溶液中0.4mol Br－恰好被完全氧化為Br2，反應的離子方程式為2Br－+ Cl2=Br2 + 2Cl－，則氯氣與溴化亞鐵溶液完全反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－ + 3Cl2=2Fe3＋＋2Br2 +6Cl－。

A項、由題給圖示可知，向200 mL FeBr2溶液中通入氯氣，亞鐵離子先反應，說明還原性Fe2＋> Br－，還原劑的還原性越強，對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，則氧化性強弱：Br2 > Fe3＋，故A正確；

B項、由通入0.1mol氯氣時，Fe2＋恰好被完全氧化為Fe3＋可得，溶液中n（Fe2＋）為0.2mol，則FeBr2溶液的濃度為=1mol/L，故B正確；

C項、當通入n(Cl2)為0. 12 mol時，0.2mol Fe2＋已經(jīng)完全被氧化為Fe3＋，n（Fe3＋）為0.2mol，過量的0. 02 mol Cl2與0. 04 mol Br－反應，溶液中n（Br－）為（0.4—0.04）mol=0.36mol，則溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)= 0.2mol∶0.36mol=5:9，故C錯誤；

D項、n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，溶液中Fe2＋已經(jīng)完全被氧化為Fe3＋，有一半Br－被氧化為Br2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－，故D正確；

故選C。