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【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物。

已知:

1B 中官能團名稱 的反應類型

2的反應條件

3的化學方程式

4D 的同分異構體中含碳碳雙鍵、能發生銀鏡反應且屬于酯的共有 種。

【答案】1醛基2分,加成反應2分

2鐵粉或氯化鐵作催化劑;2分

343

【解析】

試題分析:根據題中各物質轉化關系,A與水發生加成反應得B為CH3CHO,B氧化得C為CH3COOH,根據D的分子式可知,A與C發生加成反應得D為CH3COOCH=CH2,D發生加聚反應得E為,E與甲醇發生信息中的取代反應得尿不濕和乙酸甲酯,根據M的結構簡式可知,苯與丙烯發生加成反應得F為,F在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代反應得M,則

1B為CH3CHO,B 中官能團名稱為醛基;的反應類型是加成反應;

2的反應條件是Fe或氯化鐵作催化劑;

3的化學方程式為

4D為CH3COOCH=CH2,含碳碳雙鍵、能發生銀鏡反應即有醛基,且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式為HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOCCH3C=CH2,所以符合條件的有3種。

練習冊系列答案
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:

1由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+Mg2+SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________

2目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________

制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,其原因是_____________________

3苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2Br2SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________

4也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質Br2

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移電子的物質的量為

A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol

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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:

SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)

(2)若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量,產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式

(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產生SO2的體積(標準狀況) L,制得98%的硫酸的質量為 t,SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。

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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是

A4min時反應第一次達到平衡

B15min時降低壓強,20min時升高溫度

C反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

D15~20min該反應使用了催化劑

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【題目】【化學——選修物質結構與性質】

X是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題:

(1)元素X在元素周期表中位于 區,單質X的晶體類型為 ,其中X原子的配位數為

(2)已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16,則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是________________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為_____________。

(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是

(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數目為

(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。(寫出計算式,不要求計算結果。)

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【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是 ( )

A.標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7NA /22.4

B1 mol甲基(CH3)所含的電子總數為9NA

C0.5 mol 13 -丁二烯分子中含有碳氫鍵數為3 NA

D28g丙烯所含共用電子對數目為6NA

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同步練習冊答案
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