已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）是
①Na2CO3溶液和稀鹽酸；②Cl2和Fe；③C和O2；④SO2和NaOH溶液；⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
| A．①②③④均可以 | B．②③④⑤均可以 |
| C．①②③⑤均可以 | D．①③④⑤均可以 |
D
解析試題分析：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.正確
②3Cl2+2Fe=2FeCl3后面反應無法繼續進行。錯誤。
③2C+O2=2CO,2CO+O2=2CO2,CO2+C=2CO.正確
④SO2+NaOH=NaHSO3NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
⑤AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,正確。所以符合要求的為①③④⑤。選項是D。
考點：考查元素及化合物反應時量的多少對反應的影響等相關知識。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發現試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是 ：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白 b．水能否使試紙變白 c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發現其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl2+H2O
H++C1－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是 （用化學平衡移動原理解釋）。
（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣 b．含碳酸氫鈣 c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是 。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為 ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（ ）
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可能與銅反應生成B或C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是( )
| 選項 | X | Y | Z |
| A | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
| B | C | CO | CO2 |
| C | CH2=CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
| D | S | SO2 | SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是
| A．甲為C，X為O2 |
| B．甲為SO2，X為NaOH溶液 |
| C．甲為Fe，X為Cl2 |
| D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1） 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。
（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知：
①單質中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質。
②B與D可以生成化合物J，A與J反應生成D和另一種化合物K，C與K反應的產物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈堿性。
回答問題：
（1）化合物K的電子式為________。
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_________________________________，寫出I與J反應的化學反應方程式__________________________________________。
（3）實驗室制備C的離子反應方程式為_____________________________。
（4）D在C中燃燒觀察到的現象是_________________________________。
（5）可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池，若1 g D在B中燃燒生成氣態J時，放出120.9 kJ的熱量，已知1 mol J 在汽化時吸熱44.0 kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________________________，利用K作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極的電極反應方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是
( )。
| A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸 |
| B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸 |
| C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 |
| D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 |
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