Question

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol^－1
②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol^－1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：                                  。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A ~ D]       。

Answer 1

P₄（s，白磷）＝ 4P（s，紅磷） △H ＝ —29.2kJ?mol^－1（2分）；B（2分）

（1）根據蓋斯定律可知，①－②×4即得到P₄（s，白磷）＝ 4P（s，紅磷），所以該反應的反應熱△H ＝—2983.2kJ?mol^－1＋738.5kJ?mol^－1×4＝—29.2kJ?mol^－1。
（2）根據熱化學方程式可知，白磷轉化為紅磷的反應是放熱反應，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此圖像B是正確的，答案選B。