【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________________。
(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________。
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)通入O2氧化時，發生反應的離子方程式為________________________。
(2)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(3)流程圖中“操作步驟”為______________________、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。
(4)長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為__________________________。
(5)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH | <8.0 | 8.9～9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為__________[25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。
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【題目】
（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。
（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。
（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據提供的情景按要求回答問題。
若按B中視線觀察液面，則還需要繼續進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。
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【題目】在強堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質析出 60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成 |
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④
①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：____________________________
經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）_____________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。
假設二：________________________
(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 |
_____________________________________
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________________
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：______________________________________
（4）請設計實驗證明Cl-對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：_________________
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【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是
A. 金屬晶體和離子晶體都能導電
B. 在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式
D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)
實驗Ⅰ 驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
(1)所選用裝置的正確連接順序為_______(填裝置的字母序號)。
(2)證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________________________________。
(3)證明有氨氣生成的實驗現象為_____________________________________。
(4)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。
實驗Ⅱ 乙同學為探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
(5)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________________________________。
(6)B的作用是_____________________________________。
(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
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【題目】下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
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