【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說法正確的是( )
A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物
B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層
C．Y不能發(fā)生取代反應
D．Y能發(fā)生加聚反應生成
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【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為
____________________________________________________________________________
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=______。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4
（6）已知：NH3·H2O
NH4++OH－ Kb=1.8×10－5；
H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
（7）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是__________
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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：
（1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。
（2）寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化學的沸點順序___________。（填分子式順序）
（3）請畫出[Cu（NH3）4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（4）請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。
（5）SeO3的空間構(gòu)型為___________。
（6）SeO32－離子的VSEPR構(gòu)型為___________。
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。
（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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【題目】化學平衡原理是中學化學學習的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是______（填選項字母）。
（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n（H2）／n（CO）的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經(jīng)過5 min達到平衡，則5 min內(nèi)用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當
時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的______點。
（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。
（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發(fā)生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )
A．S2Cl2的電子式為
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【題目】計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。
（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計算，且己知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則
B．鋅電極的電極反應式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導致實驗結(jié)果偏低
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