【題目】“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )
A. 采取低碳、節儉的生活方式
B. 按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C. 深入農村和社區宣傳環保知識
D. 經常用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
C.麥芽糖水解的最終產物是葡萄糖
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反應：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 。
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 。
A．稀鹽酸 | B．無水碳酸鈉 | C．濃硫酸 | D．氫氧化鈉固體 |
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應的字母）。
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；
（1）該反應的離子方程式為____________________________。
根據反應原理，圖乙中合適的氣體發生裝置為 ______ 。
（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。
根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。
（3）裝置B的作用是 ______ 。
（4）裝置E的作用是 ______，E中的試劑可選 ______ 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水
（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應；
②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是 ______。
A．①多 B．②多 C．一樣多 D．不確定．
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法正確的是
A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物
B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
C．若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出②反應的離子方程式_____________；④反應的離子方程式______________；
（2）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水反應的化學方程式__________________。④反應的離子方程式___________________；
D中加入氫氧化鈉的現象是_____________________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性，④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的化學方程式______________________________________。
⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為________________________________。
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