Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	T1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	T2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	T3

（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。

Answer 1

【答案】 秒表或計時器等 S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑ SO2會部分溶于水，收集得到的SO2比理論少 測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案) 4.0 作顯色劑，淀粉與I2共存呈藍(lán)色，判斷反應(yīng)所需時間 T1 <T2 <T3,反應(yīng)物Na2S2O3濃度越大，反應(yīng)速率越大

【解析】（1）測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表或計時器等；圓底燒瓶中硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑；（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小；（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率；（4）為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6.0ml—2.0mol—4.0ml＝4.0mL；從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率；反應(yīng)物Na2S2O3濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以T1 <T2 <T3。