【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol OH－ 中含有9NA個電子
B. 28 g的CO氣體中含有NA個氧原子
C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D. 常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數為0.5NA
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 可燃冰、太陽能、核能都是綠色無污染的新型能源
B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可減少白色污染
C. 使用質譜儀、核磁共振儀等可以幫助我們測定物質的結構
D. “假說”經過反復驗證和修正，才能發展成為科學理論
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是：（ ）
A. 對該反應體系加熱 B. 滴加幾滴濃硫酸
C. 加入少量CH3COONa固體 D. 不用鐵片，改用鐵粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點________。
(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應如下：鋅極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是
A.鋅為正極，被氧化
B.Ag2O是正極，發生還原反應
C.電流從Zn極經導線流向Ag2O極
D.Zn為負極，被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白粉在空氣中容易失效的原因是 ( )
A. 次氯酸不穩定，易分解 B. CaCl2易潮解
C. Ca(ClO)2易與鹽酸反應 D. Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應
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