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在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L^-1KNO₃溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+ H₂O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N₂O

C．反應過程中轉移的電子數為8mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1

試題分析：該反應中，Fe²⁺失電子Fe³⁺，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸鉀中氮元素得電子化合價降低作氧化劑；硫酸亞鐵的物質的量0.1mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.1mol電子；根據氧化還原反應中得失電子數相等可知，硝酸鉀中氮元素得到0.1mol電子，KNO₃物質的量為0.025mol,則0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系數帶入答案，經過驗證，所以該氮的氧化物是N₂O，應該是還原產物，A正確，BC錯誤；氧化產物是Fe₂(SO₄)₃和還原產物N₂O的物質的量之比為4∶1，正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO₂，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO²^＋發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO²^＋發生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當生成0.05molMnO₂時，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃。根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V(HNO₃)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m＝________g。
②寫出實驗②發生反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說法中不正確的是(　　)

A．ClO₂是還原產物

B．1 mol KClO₃參加反應，失去電子為1 mol

C．H₂C₂O₄在反應中被氧化

D．H₂C₂O₄的還原性大于ClO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
①

②

(1)反應①中H₂S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：______。
(4)由上述反應可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃ b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂ d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是

A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH-

D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂

KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是________。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）反應中的氧化劑是      ， ClO₂是反應的    (填氧化或還原)產物。
（3）反應產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數表示)是Cl₂的      倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H₂O₂，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H₂O₂的反應，完成下列各題：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）寫出一個H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式             。
（2）將下列物質：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______ →       +       +       + H₂O
①該反應中的還原劑是                         。
②該反應中，發生還原反應的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說法正確的是

A．該反應的氧化產物僅為S

B．生成1molH₃AsO₂時。轉移電子個數為10N_A

C．將反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極附近逸出

D．反應產生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應生成硝酸

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