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已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．分離出CO₂

試題分析：A、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)對平衡無影響，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆向是吸熱方向，所以升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C、增大CO的濃度只能提高H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D、分離出CO₂，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在郊
區(qū)（填標(biāo)號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃。
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓
強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的
平衡常數(shù)為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)
水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)

3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）

NH₃（g）+HI（g）；
②2HI

H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N₂O₄(g)

?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是 (填序號)；
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大
(2)在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)

3Q(g)　ΔH₂。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）
A．對于反應(yīng)nA（g）+B（g）

2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應(yīng)2A（g）

B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對于反應(yīng)2A（g）

B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2A（g）

B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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