Question

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，參加反應的n(Br-) = 2x mol × 50% = x mol，根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c = 來計算作答。

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，參加反應的n(Br-) = 2x mol × 50% = x mol，根據電子轉移守恒，有x mol×1+x mol×1=a mol×2，解得 x= a mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c = = = mol/L，故答案選A。