【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物
B. 因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C. 氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應
D. 氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發生）．請回答下列問題： 
（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為 ．
（3）a與H2反應的化學方程式為 ， b與H2反應的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:
（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。
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【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】關于鐵及其化合物下列說法正確的是
A.鐵是地殼含量最高的金屬元素
B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體
C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3
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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)a = _______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(5)含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。
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【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
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