Question

【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應方程式________________________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是________________。

③設置裝置D的目的是_______________________。

④根據實驗現象你得到的結論是______________________________（用化學方程式表示）。

⑤該實驗設計中存在著明顯不足之處，應該如何改進：__________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗氫氣純度 檢驗是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置

【解析】(1)Na2O2能與CO2反應生成氧氣，可作供氧劑，發生反應的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；

(2)①分析裝置圖和實驗步驟可知，盛鹽酸的儀器為長頸漏斗；B裝置是吸收氫氣中的雜質氣體，除去氫氣中的水蒸氣等；

②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點燃發生爆炸，驗純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；

③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗有無水生成；

④實驗現象分析可知過氧化鈉變為白色固體，硫酸銅不變藍色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH；

⑤為防止氫氣排放到空氣中遇明火爆炸，則在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。