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濃硫酸是一種重要的化學試劑．它能是使硫酸銅晶體由藍色變成白色，表現了它的______，因此它可作實驗中的______，但不能處理______等（填兩種）氣體．它使蔗糖發生炭化及對皮膚的腐蝕皆緣于其______．它能與不活潑的金屬銅反應，反應的化學方程式為______，其中濃硫酸表現出的性質是______和______．檢驗碳單質與濃硫酸反應產物的方法及對應結論______．

濃硫酸是一種重要的化學試劑．它能是使硫酸銅晶體由藍色變成白色，表現了它的吸水性，可用于干燥劑，但不能干燥堿性或強氧化性氣體，具有脫水性，可使蔗糖發生炭化及對皮膚的腐蝕，在加熱條件下可與銅、碳等發生氧化還原反應，與銅反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中濃硫酸表現了酸性和強氧化性，與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，可先用無水硫酸銅檢驗是否生成水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫之后在用澄清石灰水檢驗二氧化碳，
故答案為：吸水性；干燥劑；NH₃H₂S（或者HBr、HI等）；脫水性；Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；氧化性，酸性；須將生成的產物先通到無水硫酸銅中，看到變藍，證明產物中有水，再將產物通入品紅溶液，品紅溶液變紅，證明產物中有SO₂．再將產物通入酸性高錳酸鉀或濃溴水中，接著通入品紅溶液中，品紅不變色，最后再繼續通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明產物中有CO₂（注意操作的先后和試劑的組合）．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據硫酸及其鹽的性質回答下列問題．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．生成的黑色物質是______（填化學式）；刺激性氣味的氣體主要成分是______（填化學式）；該實驗表明濃硫酸具有______性、______性．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含有SO₂和CO₂．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：______
（2）實驗時，反應產生的氣體應從______端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現象是______，B瓶溶液的作用是______．
（4）要證明產物中含有CO₂的實驗現象是：C中品紅溶液______，D中澄清石灰水______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是（　　）

A．Cl₂

B．SO₂

C．NH₃

D．O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應先用______選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為______．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是______．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是______．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28mlH₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題．
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發生明顯反應的是______（填序號，下同），無明顯反應現象的是______．
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發生劇烈反應的是______，開始不反應，加熱后發生反應的是______，加熱也不發生反應的是______．能緩慢發生反應或微熱時能發生反應的是______，反應的離子方程式為：______；先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括______．
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）若將（2）的Ba（OH）₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現象為______，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，
實驗中若有mg銅參加了反應，則有______mol硫酸被______（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為______mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是______
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na₂O₂與NO₂能發生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設．
假設一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假設二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查閱資料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[實驗探究]
Ⅰ．按圖示裝置進行實驗．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗．
[實驗結論]實驗表明，Na₂O₂與NO₂按“假設二”反應．
（1）Na₂O₂與NO₂的反應中，氧化劑是______；
（2）裝置A中反應的離子方程式是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”．

實驗操作	實驗現象
取玻璃管中的固體于試管中，______．	______．

（5）有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法______（填“對”或“不對”），原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　�。�

A．NH₃

B．NO₂

C．Cl₂

D．N₂

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