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某溫度下，關于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A．c(CH3COOH)：①>②

B．c(CH3COO-)：①>②

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②

D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA

B．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（ ）

A．當a/b>2時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+ = HCO3-，HCO3-+H+ = CO2+H2O

B．當0<a/b<1時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+ = HCO3-

C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2CO32-+3H+ = HCO3-+CO2+H2O

D．當1<a/b<2時，溶液中n(HCO3-)為(2a-b)mol

某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是（ ）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

CO和苯都是重要的化工原料。下圖是某有機物B合成的過程。

請回答：

（1）反應①的反應類型是 ，反應②所加試劑是 。

（2）關于物質(zhì)A(CH2 CHCOOH)化學性質(zhì)的說法正確的是 。

A．物質(zhì)A含有一種官能團

B．物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生氣泡

C．物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常溫常壓時，物質(zhì)A呈氣態(tài)

（3）④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式： 。

已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉化關系如下圖。

請回答：

（1）反應②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學式： 。

（2）反應①的化學方程式為 。

如圖裝置進行SO2氣體性質(zhì)實驗。

請回答：

（1）儀器D的名稱是 。

（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是 。

（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： 。

燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為200mL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。

請回答：

（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

（2）圖中a值為 mol。

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。