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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是 （ ）

A．放電時負極反應為：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42－＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

有關右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來

同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是（ ）

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

在一密閉容器，aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了 D．a > b

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應為：2H+ + 2e— = H2↑

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；

（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。

（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題：通入甲醇的是__________極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_ _。

（4）Zn-MnO2干電池應用廣泛，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的主要電極反應式是 。 若電解電路中通過4mol電子，標況下產生氣體的物質的量為 。

如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

（1）外電源的正、負極分別是R 極

（2）A附近溶液的現象是 _，B附近發生的電極反應式為 _

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動__ _

（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為 _C極的電極反應式為 _。

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_________

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________個電子轉移

一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應的平衡常數，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。

（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。

（3）工業利用反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。

①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應式是 。

電解池B陽極的電極反應式為 。

②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。

“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )

A．“摩爾”是“物質的量”的單位

B．1 mol O2的質量是32 g/mol

C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L