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t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫列空白：

（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為__________。

（2）x=___________，平街常數K=___________。

（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設氮氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的下種物質的物質的分n (A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為___________。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________mol•L-1

（2）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________，根據表中數據，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。

A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大

E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小

（5）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．

化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是

A．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應中可得到鐵，工業上可以利用該反應來大量生產鐵

下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發生

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發進行

D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質溶液

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C．反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

下列離子方程式中，正確的是

A．鈉放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

下列有關說法或做法錯誤的是

A. 利用微生物發酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣

B. 大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用

C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH<0

在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是

A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵

D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

下列說法中，不正確的是

A．2s內的平均反應速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%

D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數提高單位時間CO和NO的處理量