Question

【題目】如右圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗。

（1）寫出左試管中主要反應的方程式：______________________________。

（2）加入濃硫酸的作用：_____________________________________。

（3）飽和Na2CO3的作用是： _____________________________________________。

（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）______________，所需主要儀器為 。

（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 氣味。

Answer 1

【答案】（1） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；

（2）催化劑、吸水劑；

（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（4）加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；

（5）分液；分液漏斗；

（6）小，芳香。

【解析】

試題分析：（1）裝置中發生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；（4）本實驗反應開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，