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利用下圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是

A．瓶內是干燥的，由b處進氣，收集H₂

B．瓶內充滿水，由a處進氣，收集O₂

C．瓶內充滿水，由a處進氣，用來測量NH₃的體積

D．瓶內裝入濃硫酸，由 b處進氣，用來干燥H₂S氣體

試題分析：A. 瓶內是干燥的，由b處進氣，出口在上，是向上排空氣，不能收集H₂；B.瓶內充滿水，由a處進氣，收集O₂，正確；C.瓶內充滿水，NH₃溶于水，不能用來測量NH₃的體積；D.濃硫酸與H₂S發生氧化還原反應，瓶內裝入濃硫酸，不能用來干燥H₂S氣體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中正確的是（　�。�

A．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

B．在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量

C．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL

D．用托盤天平準確稱取5.85g NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中不能用酒精燈加熱的是（　�。�

A．試管

B．容量瓶

C．蒸發皿

D．坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是

A．濃硫酸	B．飽和碳酸鈉溶液
C．氫氟酸	D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填寫編號）
①粗鹽提純
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數    實際體積數（填“>”、“=”或“<”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量為       g。
③實驗需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是   ，所稱取NaOH固體的質量為    g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現象。

(l)兩支試管中均產生氣體，其中產生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發現試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態如何，NaHCO₃與HCl反應為吸熱反應，Na₂CO₃與HCl反應為放熱反應。
為進一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數據：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學可得出結論：
①NaHCO₃的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na₂CO₃的溶解過程________。
②CO₃²^－與H^＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO₃^－與H^＋反應為________反應。
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a. 實驗1和2探究； b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	體積（mL）	濃度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
實驗編號	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用離子方程式表示為。

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