Question

(8分)在T℃時，水的離子積為K_W＝10^—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_a L與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由數據可以判斷T            25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：                                                        。

（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a︰V_b為            ；

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a︰V_b為            。

Answer 1

(1)大于；水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移，導致離子積增大 (或其它合理表述也可,每空2分)

（2）1︰100(2分)

（3）99︰2 (2分)

解析:

水的電離過程是個吸熱過程,在常溫時水的離子積為K_W＝10^—14,比常溫時的離子積要大,說明溫度比常溫時的高；由于溫度不同，應該在新的條件進行有關溶液pH的相關計算。

如果溶液呈中性,則有10^-a.V_a=10^(b-12).V_B ；如果所得混合溶液的pH=10,則說明混合后溶液呈堿性,堿過量,則有10^(b-12).V_b-10^-a.V_a=(V_a+V_b).10^(10-12)