Question

（1）關于熱現象和熱學規律，下列說法中正確的是：

BCE

．
A．只要知道氣體的摩爾體積和阿伏伽德羅常數，就可以算出氣體分子的體積
B．懸浮在液體中的固體微粒越小，布朗運動就越明顯
C．密封在體積不變的容器中的氣體，溫度升高，氣體分子對器壁單位面積上的平均作用力增大
D．用打氣筒的活塞壓縮氣體很費力，說明分子間有斥力
E．物體的溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子的平均動能就越大
（2）圖甲為1mol氫氣狀態變化過程的V-T圖象，己知狀態A的參量為p_A=1atm，T_A=273K，V_A=22.4×10^-3m³，取1atm=10⁵Pa，在圖乙中畫出與甲圖對應的狀態變化過程的p-V圖，寫出計算過程并標明A、B、C的位置．

Answer 1

分析：（1）知道阿伏伽德羅常數是聯系宏觀與微觀的橋梁，但氣體分子體積很小，但占據的空間很大；知道布朗運動的微觀解釋；氣體壓強的微觀解釋；氣體分子間的相互作用力可忽略，用打氣筒的活塞壓縮氣體很費力要用氣體壓強來解釋；溫度是分子平均動能的標志
（2）氣體先后經過等容、等溫、等壓過程，根據理想氣體狀態方程進行計算并作圖

解答：解：（1）A、知道氣體的摩爾體積和阿伏伽德羅常數可以計算出每個氣體分子占據的平均空間，但不是分子的體積，故A錯誤
B、布朗運動是其他分子對布朗顆粒的撞擊不平衡引起的，顆粒越小現象越明顯，故B正確
C、在體積不變情況下，分子數密度不變，溫度越高分子平均動能越大，撞擊力越大，壓強越大，故C正確
D、氣體分子間距離大于分子直徑10倍，分子間相互作用力忽略不計，用打氣筒的活塞壓縮氣體很費力要用氣體壓強來解釋，故D錯誤
E、溫度是分子平均動能的標志，溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子的平均動能就越大，故E正確
故選BCE
（2）從A到B為等容過程，故有

PA

TA

=

PB

TB

①
所以，PB=

PA

TA

 T_B=

1

273

×546atm=2atm②
從B到C為等溫過程，則有
P_BV_B=P_CV_C③
所以，VC=

PB

PC

 V_B④
而從C到A為等壓過程，故
P_C=P_A=1atm⑤
由④⑤得，V_C=2V_B=44.8L
過程如圖


答：（1）BCE
（2）如圖所示過程

點評：該題比較全面的考查了分子動理論知識，對于理想氣體狀態變化過程，要分階段利用方程求解，注意溫度為熱力學溫度