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A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

A. 熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3 B. 若離子半徑：R2－>M+，則原子序數一定：R >M

C. 酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

A. NaNO2穩定性大于NH4 NO

B. NaNO2與N2 H4反應中，NaNO2是氧化劑

C. 可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D. 分解NaN3鹽每產生1 mol N2轉移6 mol e一

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉溶液

A．淀粉、胃蛋白酶、多肽、水

B．唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水

C．唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水

D．唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水

A.H2SO4B.NaClC.CH3COOHD.Mg3N2

（1）如下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數為10的同位素的原子符號為 ， C2﹣的離子結構示意圖為 ， C，D，E，F的簡單離子半徑由小到大順序是 ． （填寫離子符號 ）
（3）A，G，C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子、（填化學式），其中A，G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱： ， C和D的非金屬性強弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱．寫出總反應式：負極電極反應式： ， 并在方框內畫出實驗裝置圖，并標注電極材料和電解質溶液．