江蘇省江寧、江浦、六合三校2009屆高三上學期12月聯考
化 學
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分。考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量： H
第I卷（選擇題 共48分）
單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是
A．用反應物、產物中鍵能數據可判斷對應反應的反應熱
B．用沸點數據推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用鹵素陰離子半徑數據推斷其還原性的強弱
2．下列有關物質分類或歸類正確的是
①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質:明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
3．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
4．某金牌直徑為
A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液
5．NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是
A．存在NH3?H2O，其結構式為 B．存在NH4+，其電子式為
C．存在H3O+，其結構式為 D．存在OH－，其電子式為
6．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常溫下在c(H+)=10－13 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫
酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應順利進行，則可
以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量硫酸銅稀溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
8．從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實
結論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒
還原性：Mg＞C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃德爾是因為他在表面化學所作的開創性
研究。下列選項與物質的表面特征無關的是
A．用明礬來凈水
B．硫酸工業生產中沸騰爐中的反應為：
送進沸騰爐中的礦石（主要成分為FeS2）常被粉碎成細小礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
10．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法中不正確的是
A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產物之一是HClO D．Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質
11．“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某鹵代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗
12．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
13．下列離子方程式中書寫正確的是
A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-‑=BaSO4↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．稀硝酸除銀鏡反應中試管內壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a
第Ⅱ卷（選擇題 共48分）
15．（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
 |
(1)
從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中，
充分攪拌后經 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(2) 右圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(3) 寫出過程④中發生反應的化學方程式 。
16．（14分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
。
（2）在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋 、 。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結論。
方案及現象： 。
17．（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．通入CO D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見表下：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反應溫度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳轉化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表數據可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。
結論二：_____________________________________________
18．（10分）
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機
含氮化合物，反應式為：2（-NH2）+H2SO4+2H+
。
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1％，蛋
白質的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，
導致許多嬰幼兒腎結石。
① 三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為 ，
含氮量（氮元素的質量分數）為 ；
② 下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有 ；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③ 假定奶粉中蛋白質含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質量為
質含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業中生產H。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列問題：
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4） B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度積常數的表達式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數為 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
。
（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進行，是因為 。
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象? 。
發生反應的離子方程式為 。
21．(10分)將
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？ ，其物質
的量是 mol。
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，
寫出離子反應方程式 ，并計算新產生氣體的體積（標準狀況）。
化學答題卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（8分）
（1）盛有 溶液的燒杯中， (填操作方法)
（2）其中裝置A的作用是 。
（3）④中發生反應的化學方程式 。
16．（14分）
（1）可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
原因 __。
（2） 、 。
（3）①比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②方案及現象：__________________________________________________。
17．（10分）
Ⅰ． （1）有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
（2）平衡____________（填字母）。
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ． 結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率 。
結論二： 。
18．（10分）
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）①其化學式為 ， 含氮量為 ；
②正確的有 ；
③ g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4）寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）
（1） 溶度積常數的表達式為： ，溶度積常數為 。
（2）先變小后變大的原因是：
。
（3）是因為 。
（4）有什么現象? 。
離子方程式為 。
21．（10分）
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2） ，其物質的量是 mol。
（3）離子反應方程式 ，
并計算新產生氣體的體積（寫出計算過程）。
化學試題答案及評分標準
選擇題：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
C
A
B
A
B
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
CD
CD
15．（8分）
(1) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 洗滌 (2分)
(3)制備干燥的HCl氣體,抑制MgCl2的水解。 (2分) 
(2分)
16．（14分）
⑴ Hg、Ag (各2分) 該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動(2分)
⑵ Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋(2分)、3Zn＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2＋(2分)
或寫出：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
⑶ ①Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2分) ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生(2分)
17．（10分）
（1）BD（2分）
（2）C （2分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝
，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時
的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）
（3）越高（2分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
18．（10分）
（1）（NH4）2SO4 （2分）
（2）①C3H6N6 （2分） 66．7％ （2分）
②AC（2分）
③18．
19.（8分）
⑴ NH3 （1分） NaAlO2 （1分）
⑵ （2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
20．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
21．(10分)
（1）0.2mol （2分）
（2）Cu有剩余（2分） ；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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