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　　1.通過復習，使學生形成知識體系。

　　2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數等基本概念的理解和掌握。

　　能力目標：提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。

　　情感目標：培養學生內外因辯證關系、對立統一規律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務的。

　　教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數。

　　教學難點：飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質的質量分數關系。

　　[基礎知識的歸納與整理]

　　[關鍵知識點撥]

　　(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液

　　1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

　　2.四個概念間的關系：

　　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。

　　(二)固體的溶解度

　　1.概念中的四要素：①一定溫度 ②100克溶劑 ③飽和狀態 ④質量

　　2.固體溶解度與溶解性的關系：

　　溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

　　3.影響固體溶解度的因素

　　內因：溶質和溶劑的性質

　　4.溶解度曲線

　　5.溶解度與溶質的質量分數的關系

項目

溶解度(S)

溶質的質量分數(a%)

概念

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

溶質質量與溶液質量之比

意義

物質溶解性的定量表示方法

飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系

溶液濃、稀程度的表示方法
溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)

條件

一定溫度、100g溶劑、飽和狀態

與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和

單位

克(g)

是比值，單位為1

計算公式

×100g(飽和溶液)

×100%

聯系

一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

　　[典型例題講解]

　　例1.下列說法中不正確的是(　　)

　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥

　　[解析]此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。

　　例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　　)

　　A.加入硝酸鉀晶體　　　　　　　　　　B.蒸發一定量水

　　C.給溶液加熱　　　　　　　　　　　　D.給溶液降溫

　　[解析]本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。

　　答案：C。

　　例3.下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線。回答下列問題：

　　(1)圖中P點的含義是____。

　　(2)t℃時，A物質的溶解度___B物質的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)

　　(3)B物質屬于____溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)

　　　　　　　　　　 (4)當B中含有少量A時，可用____法提純B。

　　[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。

　　答案為：(1)t℃時A物質的溶解度是sg　　(2)大于

　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸發溶劑

　　例4.某溶液中含有四種離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，其中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個數比為4：7：6，若Na⁺離子個數為4a，則SO離子個數為____。

　　[解析]解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數。依題意可知：溶液中Mg²⁺、Cl^-的個數分別為7a、6a個。設此時溶液SO離子數為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。

　　[綜合測試]

　　1.有某溫度時某物質的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液(　　)

　　A.仍為飽和溶液　　　　　　　　　　B.溶液中溶質的質量分數變小

　　C.溶解度變小　　　　　　　　　　　D.變成不飽和溶液

　　2.下列因素與固體物質的溶解度無關的是(　　)

　　A.溶劑的質量　　　　　　　　　　　B.溶質的質量

　　C.溶劑的種類　　　　　　　　　　　D.溫度

　　3.下列有關溶液的敘述錯誤的是(　　)

　　A.溶液各部分的性質都相同

　　B.固體、液體、氣體都可作溶質

　　C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

　　D.t℃時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時食鹽的溶解度為36g

　　4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發的操作順序進行的是(　　)

　　A.混有泥沙的粗鹽　　　　　　　　　B.混有少量NaCl的KNO₃

　　C.混有少量CaCO₃的BaSO₄　　　　　　D.實驗室用KClO₃與MnO₂混合加熱后的剩余物

　　5.如下圖所示A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發溶劑、增加溶質的方法，均可使之變成飽和溶液的是(　　)

　　A.A溶液　　　　　 B.B、C溶液　　　C.C溶液　　　D.A、B溶液

　　6.t℃時，某固體物質的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質的質量分數為a%，則S與a在數值上的關系為(　　)

　　A.S＞a　　　　　　B.S＜c　　　　　C.S=c　　　　D.無法比較

　　7.土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是(　　)

作物

茶

油菜

西瓜

甘草

最適宜的pH范圍

4.5-5.5

5.8-6.7

6.0-7.0

7.2-8.5

　　A.油菜　　　　　　B.茶　　　　　　C.西瓜　　　 D.甘草

　　8.有一固體物質(不含結晶水)的溶液甲，在一定溫度下經歷如下變化：

　　A.該溫度下，固體物質的溶解度是30g

　　B.溶液丙再蒸發10g水，析出晶體質量一定大于3g

　　C.溶液乙一定是不飽和溶液

　　D.溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等

　　1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質是____；NaOH與稀硫酸完全反應后所得溶液中的溶質是____。膽礬的水溶液中的溶質是____。

　　2.如下圖：A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：

　　(1)P點表示的意義是____。

　　(2)當溫度為t₁℃時，____的溶解度最大；當溫度為t₃℃時，三種物質的溶解度大小關系為____。

　　(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t₃℃的飽和溶液，再冷卻至t₁℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是____。

　　(4)若要把混在A中的少量C除去，應采用____法，若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用____方法。

　　3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(M不含結晶水)，現將ωg M物質加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現將mg M物質同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時M物質的溶解度為____。

　　4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質量分數為10%的氯化鈉溶液90g

　　(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質量分數是____。

　　(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質的質量分數是____。

　　(3)丙杯中加入10g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質的質量分數是____。

　　(4)丁杯中蒸發10g水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質的質量分數____。

　　[附：測試題答案]

　　一、1.A　　2.AB　　3.C　　4.AD　　5.C　　6.A　　7.D　　8.D

　　2.(1)t₂℃時AB兩種物質的溶解度相同　　(2)B　　A＞B＞C　　　　

　　　(3)A　　B　　　　　　　　　　　　　(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶) 　　蒸發結晶

　　3.不飽和　　飽和　　

　　4.(1)19%　　(2)9%　　(3)11%　　(4)11.25%