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1．下列與膠體無關的事實是                                           (    )

  A．明礬用于凈水           B．澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁

  C．用石膏點豆腐           D．FeCl₃溶液加入沸水中形成紅褐色溶液

2.下列各組離子能夠大量共存的是

A、I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺       B、K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

C、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－     D、 Fe³⁺  SCN^―  Na⁺  CO₃^2-

3.過氧化鈉與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的固體是  

  A.Na₂CO₃和Na₂O₂    B.只有Na₂CO₃     C。Na₂CO₃和NaOH    D.Na₂O和NaHCO₃

4．甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是 (     )

       A. Al₂(SO₄)₃                B. NaOH                     C. BaCl₂                     D. FeSO₄

5．為除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列試劑使用順序正確的是（  ）

①飽和的Na₂CO₃溶液、②飽和的NaHCO₃溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網、⑤堿石灰

（A）①③④    （B）②③④    （C）①④③    （D）③④⑤

6、用已稱好的NaOH固體配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是

①坩堝     ②分液漏斗    ③容量瓶       ④燒瓶    ⑤膠頭滴管    ⑥燒杯    ⑦玻璃棒 

⑧托盤天平 ⑨藥匙

A．③④⑤⑦            B．①②⑤⑥⑧            C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

7.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是              

A.氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸；　B.氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸

C.碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸；　　D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀

8．下列數量的各物質中所含原子個數由少到多順序排列正確的是

①標準狀況下22.4L氨氣 ②0.5 mol氖氣 ③0.2 mol磷酸 ④9mL4℃時的水

A．①②③④            B．②④③①        C．④①②③        D．③①②④

9.把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數之比為1:100，則所需要水的質量是

  A.181.8g     B.180g     C.181.6g     D.220g

10．向少量的石蕊試液中，分別加入足量的Na₂O₂或通入足量的Cl₂，試液最終的顏色是

A．前者呈藍色，后者褪色           B．前者呈藍色，后者呈紅色

C．前者褪色，后者呈紅色           D．兩者均褪色

11．將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容

器中只能有的金屬或金屬離子是                                 (     )

A．Cu、Fe^3＋          B．Fe^2＋、Fe^3＋         C．Cu、Cu^2＋、Fe     D．Cu、Fe^2＋、Fe

12、將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是                       （    ）

 A、 NH₃       B、 O₂、CO₂      C、 H₂O、O₂   D、 NH₃、O₂

 13、下列反應硫酸表現氧化性的是（   ）

A、實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體   B、將KI與濃硫酸混合，有單質I₂產生

C、濃硫酸與氧化亞鐵反應，會生成硫酸鐵     D、用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

14．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是                                             （  　）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水     B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

  C．高溫下SiO₂與氫氟酸反應而CO₂不與氫氟酸反應

  D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

15．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是                     （    ）
A．S→SO₃      B．SiO₂→Na₂SiO₃      C．Na₂O₂→Na₂CO₃                         D．Al₂O₃→Al(OH)₃

16.檢驗 SO₂氣體中是否有CO₂，應采取的方法是把氣體

  A、通入澄清的石灰水         B、依次通入酸性高錳酸鉀溶液和澄清石灰水 

C、依次通入品紅溶液和澄清石灰水  D、依次通入小蘇打溶液和澄清石灰水

 17.將23gNa、18gAl、56gFe分別投入到盛有200g 7.3％的鹽酸中，結果正確的是    (    )

  A.鈉和鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多    B.鋁、鐵和鹽酸反應產生的氣體一樣多

  C.鋁和鹽酸反應產生的氣體比鈉多          D.反應結束時產生的氣體一樣多

18.右圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是      （    ）

A．NO            B． NO₂               C． H₂                D．SO₂

19．盛有NO 和  NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半 。則原混合氣體中NO 和  NO₂ 的體積比是   （   ）

A．3∶1                                          B．1∶3            C．2∶1                 D．1∶2

20.24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好與24毫升濃度為0.02摩/升的KMnO₄溶液完全反應,則元素Mn在被還原的產物中的化合價是

A.+6        B.+3      C.+2      D.0

21．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現。

若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（    ）

A．11.2g                B．5.6g                   C．2.8g                  D．無法計算

22、把Ba(OH)₂溶液滴入KAl(SO₄)₂溶液中，使SO全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是                                                                           （    ）

A．Al³⁺                             B．Al(OH)₃                  C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

23、將4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應。則它們的物質的量之比為（  ）

A、１：１：１  　　 B、１：１：２     C、１：２：１  　　 D、４：３：２

24、向50 mL 18mol／L溶液中加入足量Cu片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物

質的量為

A、 小于0.45 mol                 B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90  mol之間        D、大于0.90 mol

25．某混合氣體中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                         （    ）

A． 肯定有SO₂ 和NO                                                B． 肯定有Cl₂ 、O₂和NO₂

C． 可能有Cl₂和O₂                                                  D． 肯定只有NO

       第Ⅱ卷（5各題：共37分）

26、（6分）鈉與水反應現象                                                         

寫出該反應的方程式并標明電子轉移方向和數目,                              。

27．（4分）將下列離子方程式改寫成化學方程式：

    ⑴CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O  ________________________________________________。

    ⑵Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓  _________________________________________________。

28、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一種或幾種。現按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。

由上述實驗現象推斷：混合物中一定含有     ；一定不含有       ；不能肯定是否含

有          。寫出過程中的離子反應方程式                                     。

29．（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明                  

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           （填偏高、偏低或不變）

（3）步驟⑤的目的是                                                        

（4）步驟⑦的目的是                                                        

（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為                                       

30、（5分）向銅片中加某濃度的硫酸120 mL,在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，殘留固體質量比加入的鋅的質量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質的量濃度。

高一(上)期末化學試題答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

B

D

B

C

D

B

A

D

D

D

BC

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

AD

B

AB

BD

B

C

C

C

D

A

A

26、（6分）浮在水面，融成小球，四處游動，發出響聲（3分）

2Na +2 H₂O =2 NaOH + H₂（3分）

27、（4分）Na₂CO₃  +  2HCl =2 NaCl +  H₂O + CO₂（2分）

    CuSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂（2分）

28、（12分）一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

不能確定是否含有NaCl。

Ba²⁺  +  CO₃^2- = BaCO₃       Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄

BaCO₃  +  H⁺  =  Ba²⁺  +  CO₂  +  H₂O（每空2分）

29、（10分）1）物體重，砝碼輕    2）偏高     3）使生成的氣體CO₂完全被堿石灰吸收

    4）確認CO₂是否被吸收完全

5）53(d-b)/22a  ×100ㄇ（每空2分）

30、（5分）H₂SO₄  +  Zn  =  ZnSO₄ +  H₂   

1       1               1

n (H₂SO₄)    n(Zn)          0.1 mol 

n(Zn) = 0.1 mol    n1 (H₂SO₄) = 0.1 mol  （各1分）

        CuSO₄  +  Zn  =  ZnSO₄  +  Cu    質量差

         1mol     65g               64g      1g

n(CuSO₄)                                        (7.5g ? 6.5g)

n(CuSO₄) = 1 mol   （1分）

Cu + 2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄  +  SO₂  + 2H₂O

2                                        1

     n(H₂SO₄)        1 mol

       n(H₂SO₄)  =  2 mol   （1分）

                     (2+0.1)mol

     c(H₂SO₄)  = = 17.5mol/L (1分)

                      0.12L

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