2009年高考第二輪熱點專題訓練10―化學平衡狀態
.. （五年高考真題精練）
考點1 化學平衡狀態的概念、移動
1．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經60
s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變為
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0
2．(07全國卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II
C．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II
D．同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等
3．(07全國卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )
A．升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強
4．（06全國卷）反應
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
5．（06重慶卷）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
6．（06天津卷）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大
7．（05全國卷）已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
8．（05天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
9．（05全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
10．（05江蘇卷）哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是( )
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
11．(07天津卷)下列有關工業生產的敘述正確的是( )
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小
12．（08天津卷）對平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
13．(07四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2
mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14．（05江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2
mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是( )
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
考點 2 化學平衡的圖象題
15．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
16．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量?時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
18．（06廣東卷）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
19．（06江蘇卷）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20．（04江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
 |
下列判斷一定錯誤的是( )
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
21．（05廣東卷）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）
? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 達到平穩。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D、當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
22．（05全國卷I）右圖是溫度和壓強對X +
Y 
2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣 體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( )
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態
C．X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態
D．上述反應的逆反應的△H＞0
23．（05北京卷）在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應
混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的（ ）
24．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是____________________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
25．（06上海卷）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝
mol／(L?min)。
 |
（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應處于 狀態； c1數值 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 (單選)，表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是 (單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度
26．（04上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)（正反應是放熱反應）
（1）降低溫度，二氧化硫轉化率 ，化學反應速
度 （以上均填增大、減小或不變）。
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混
合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，
反應處于平衡狀態的時間是 。
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的
原因是
（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因
可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
1. A 2. C 3. A 4. C 5.B 6. B 7. B 8. B 9. C 10.C 11. D 12. D 13.B 14.AB 15.C 16.A 17. D 18. AD 19.BC 20.AB 21.AB 22.C 23.B
24. (1)放熱。
(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。
(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。
(4)減小、減小。
25. (1) 0.03 (2) ①平衡 > ②d a
26. (1)增大，減小 (2)15-20min 25-30min (3)增大了O2的量，bc
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