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1．近日，專(zhuān)家否認(rèn)了“味精致癌”的說(shuō)法 實(shí)驗(yàn)表明味精在100℃時(shí)加熱半小時(shí)，只有0.3%

   的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉，其對(duì)人體的影響甚微。對(duì)此下列認(rèn)識(shí)正確是

   A．谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化   B．實(shí)驗(yàn)是研究問(wèn)題的一種有效方法

   C．谷氨酸鈉受熱不分解                                       D．大量食用味精有利于身體健康

2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是m

   A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

   B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣

   C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

   D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是

   A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液

      上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸

   B．測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7A，則說(shuō)明該酸是弱酸

   C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸

   D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是

   A．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

   B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

   C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白作用

   D．在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸變淺最后褪色

5．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆＝O₂ (PttF₆)，已知O₂(PttF₆)為離子化合

 物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   A．O₂ (PtF₆) 中不存在共價(jià)鍵

   B．在此反應(yīng)中每生成1mol O₂ (Pt F₆)則轉(zhuǎn)移lmol電子

   C．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PttF₆是還原劑

   D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)

6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期  X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說(shuō)法不正確的是

   A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

   B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可表示為H₂YO₄

   C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

   D．原于半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X

7．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10^-10

1.4×10^-5

6.3×10^-50

7.7×10^-13

8.51×10^-16

   A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

   B．將AgCl溶解于水后，向其中加人Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

   C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

   D．常溫下，AgC1、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

8．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

   A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH、C1^-、SCN^-

   B．常溫F，由水電離出的c(H⁺)＝l0mo1／L：的溶液中：CO、SO、Na⁺、K⁺

   C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、SO、NO、Na⁺

   D．pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

9．在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說(shuō)法中，不正確的是

   A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

   B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

   C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十2c(CO)

正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)

且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)

10．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列

    化學(xué)知識(shí)中正確的是(提示：A1O在水溶液中可以表示為Al(OH)₄]^-)

A．分散系的分類(lèi)：                         B．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

C．AlCl₃和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式： D．Na與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物：

11．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂    2NH₃(g)△H<O  某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖：

下列敘述正確的是

A．圖I研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)比乙大

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響A．且甲的溫度比乙高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

12．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是

13．有兩個(gè)分別裝有Na₂CO₃和NaHC0₃固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分。有4位同

學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B．分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢

C．分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

14．向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，隨著B(niǎo)a(OH)₂的不斷滴人，溶

    液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是

 15．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是

     A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

     B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

     C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

     D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

16．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

17．舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

    式如右圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

    A．該分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

    B．1moI該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，至少消耗4molBr₂

C．該物質(zhì)屬于酚類(lèi)物質(zhì)，遇到FeCI₃：溶液有可能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可證明其分子必存在碳碳雙鍵

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末2g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合

物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0．00g白色沉淀，則

a 的數(shù)值為

    A．14．82                   B．4．92              C．6 42                D．7．18

第二部分   非選擇題(共87分)

19．(10分)實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，

按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

    (1)檢驗(yàn)加入BaCl₂溶液后S0是否沉淀完全的操作為                  ；

    (2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說(shuō)明理由：             ；

    (3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液

他的思路如下，請(qǐng)寫(xiě)出方框內(nèi)或橫線(xiàn)①②③④5中溶質(zhì)或沉淀(或物質(zhì))的化學(xué)式：

20．（11分）在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄       2NO₂，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)計(jì)算20s一40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol? L^-1?S^-1；

(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （請(qǐng)注明單位）。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”

或“不變”)               ；

(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))              ：

A．增大N₂O₄的起始濃度                      B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑                            D．升高溫度

(5)如圖是80℃時(shí)容器中N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠?/p>

圖中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。

21．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量

情況，測(cè)定該市空氣中SO₂的含量并制定下列研究方案：

I．  資料表明，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO₄溶

液(紫色，其還原產(chǎn)物Mn²⁺在水溶液中接近無(wú)色)發(fā)生反應(yīng)：

5SO₂+2MnO+2H₂O＝5SO+2Mn²⁺++4H⁺

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：利用SO₂使品紅溶液褪色作定性分析。其原理為                  ；

方案二：利用SO₂的還原性，使SO₂和已知濃度及體積的酸性KMnO₄溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析。

Ⅲ．選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ．選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后。

V．對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。

請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解：

(1)該小組的同學(xué)擬用下列裝置通過(guò)方案二定量分析空氣中SO₂的含量：

①通人空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                   ；

②當(dāng)看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為             時(shí)，應(yīng)停止通空氣；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)：                。

(2)下圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的縣城不同地區(qū)空氣中SO₂含量：

①工廠(chǎng)區(qū)、交通樞紐SO₂含量明顯高于其他地區(qū)的原因是                       ；

②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門(mén)提出一條減少?gòu)S區(qū)SO₂排放的建議                       ；

(3)下表是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO₂的平均含量。請(qǐng)你分析

雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO₂平均含量較低的原因：①            ；2            。

天氣情況

平均分速（m/s）

空氣中SO₂平均含量（mg/L）

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

晴

23

0.015

晴

0.9

0.03

    22．（10分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％)，設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                    ；

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程

式                     ；

    （3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉

末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體

積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為

50mL．，則固體M中鋁的質(zhì)量(m_A1)范圍為           ；

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積

            (填“>”、“<”、“一”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44．8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

(不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)           。(填“符合”、或“不符合”)。

 23．(14分)下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量為25g的銀元(銀和銅的合金)完全溶解于一

定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并測(cè)定銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已

知：常溫時(shí)，NO₂與N₂O₄同時(shí)存在；在低于0℃ 時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應(yīng)前先打開(kāi)A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間N₂，其理由是              ;

（2）若裝置中缺B，其后果是          。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D中的活塞K。，并通人氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成

的NO₂氣體中含有NO的現(xiàn)象為：              ，化學(xué)反應(yīng)方程式為：           。

（4）C裝置的作用是       ；E中a儀器所起的作用是           ；

（5）若該同學(xué)將A中完全反應(yīng)后的溶液倒人燒杯……，通過(guò)生成AgCl沉淀的方法確定

該銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)方案和操作為：                。

 24．（10分）常溫下，某工程師以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示

制取硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的生產(chǎn)工序和流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；

（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是：             。

（3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過(guò)程實(shí)現(xiàn)上述方案，請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)的思路在下列

裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號(hào)填入方框內(nèi)

②裝置C的作用是：            。

（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是：

                                                                          。

25．（10分）已知：

    煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類(lèi)高分子化合物D，以及另一含

三個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是             (填 序 號(hào))，選擇的理由是

                                                                     ；

①Fe和HCl                    ②酸性KMnO₄

（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                ；

（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類(lèi)型為：C->D      ，G―>H          ；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E―>F         ；I―>J          。

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．【有機(jī)化學(xué)】某有機(jī)物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(其中I、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu))

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ；G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是         ；

（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))                       ；

A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)     C．氧化反應(yīng)    D．取代反應(yīng)

（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是                 ；

（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O_。的有機(jī)物(該有機(jī)物可使溴的四

氯化碳溶液褪色)，請(qǐng)寫(xiě)出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與Fecl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子

中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          ；

（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)

碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有              種。

27．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(10分)（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

    短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第       族。

    Ⅱ．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第

          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變

化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)――折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)

理由是：                    。

   (2)人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬

被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。

    試回答下列問(wèn)題：

I. Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層的電子排布式為                ；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；

    ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)

音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化

學(xué)式是             ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       

個(gè)。

    ②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的

晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃?6H₂O，為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

    a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

    b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與

AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2／3，則綠

色晶體配合物的化學(xué)式為             。

惠州市2009屆高三第三次調(diào)研考試