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考前沖刺中學(xué)階段最重要的30類127個(gè)分子間氧化還原反應(yīng)歸納

1．實(shí)驗(yàn)室利用氧化鹽酸法制備氯氣6個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ↑+8H₂O

（2）酸性重鉻酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂ ↑+7H₂O

（3）氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O

（4）二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

（5）次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣：Ca(ClO)₂ +4HCl(濃)= CaCl₂+2Cl₂ ↑+2H₂O

（6）濃鹽酸純氧氧化制備氯氣：O₂ +4HCl(濃)          2Cl₂ ↑+2H₂O

說明1：上述6個(gè)化學(xué)反應(yīng)都體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，其中前5個(gè)反應(yīng)還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。

說明2：上述反應(yīng)都是濃鹽酸參與的反應(yīng)，如果換成稀鹽酸，反應(yīng)就不能產(chǎn)生氯氣了，例如：次氯酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸：Ca(ClO)₂ +2HCl(稀)= CaCl₂+2HClO，可見濃度越大鹽酸的還原性越強(qiáng)。

說明3：87克MnO₂和足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生71克氯氣，但是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸和足量MnO₂在加熱條件下反應(yīng)不能產(chǎn)生71克氯氣，原因是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸反應(yīng)到一定程度變成了稀鹽酸，稀鹽酸的還原性不夠強(qiáng)，不能產(chǎn)生71克氯氣。

說明4：對上述反應(yīng)1~5要求熟練配平、改寫離子方程式、標(biāo)明電子得失關(guān)系。

2．工業(yè)制備氯氣的1個(gè)分子間氧化還原反應(yīng)

惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂ ↑ +Cl₂ ↑

強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫步驟：

①．確定溶液中的離子種類：溶質(zhì)電離出來的離子和溶劑電離出來的離子。

②．確定陰陽極聚集的離子：陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。

③．比較惰性電極兩極的離子放電順序：

?、陽極：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->F^->SO(NO)；?、陰極：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺ 。

④．電極反應(yīng)式中離子放電時(shí)，如果是水電離出來的離子，一定要進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖冃无D(zhuǎn)換。轉(zhuǎn)換方式：在電極反應(yīng)式兩邊同時(shí)添加相反電荷的水電離出來的離子，使放電的離子轉(zhuǎn)換成含有等數(shù)量放電離子的水分子。

⑤．根據(jù)氧化反應(yīng)原則（得失電子數(shù)守恒）在兩極反應(yīng)時(shí)電子得失數(shù)相同的情況下疊加，得到電解的總的離子方程式。

⑥．根據(jù)電解的原料，在電解的總的離子方程式中添加相應(yīng)的陰陽離子，得到總的化學(xué)方程式。

3．體現(xiàn)氯氣氧化性的18個(gè)化學(xué)方程式：

（1）紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧2P+4Cl₂PCl₃(霧)+PCl₅(煙)

（2）氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（3）氯氣與雙氧水反應(yīng)生成鹽酸和氧氣：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

（4）氯氣與溴化亞鐵溶液

①．少量氯氣與溴化亞鐵溶液：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃

②．過量氯氣與溴化亞鐵溶液：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂

（5）氯氣與碘化亞鐵溶液

①．少量氯氣與碘化亞鐵溶液：FeI₂+Cl₂=FeCl₂+2I₂

②．過量氯氣與碘化亞鐵溶液：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂ ，I₂+ 5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

（6）氯氣與碘化鉀溶液

①．少量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl₂=2KCl+I₂

②．過量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl₂=2KCl+I₂  ；I₂+ 5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

（7）氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)

①．氯氣與少量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl或Cl₂+Na₂SO₃+H₂O= H₂SO₄+2NaCl

②．氯氣與過量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（8）氯氣與氯化亞鐵溶液：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

Fe²⁺離子的檢驗(yàn)：在溶液中滴入KSCN，不變色，滴入氯水，溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe²⁺離子。

4．鹽酸酸化條件下5個(gè)分子間氧化還原反應(yīng)

（1）氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：

KClO₃+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O或KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O

（2）溴酸鉀和溴化鉀在鹽酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)溴：KBrO₃+5KBr+6HCl=6KCl+3Br₂ +3H₂O

（3）碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂ +3H₂O

（4）亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)硫：K₂SO₃+2K₂S+6HCl=6KCl+3S↓ +3H₂O

（5）硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅了：

2KNO₃+3Cu+8HCl=3CuCl₂+2KCl+2NO↑+4H₂O

（6）硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不能共存了

KNO₃+3FeCl₂+4HCl=3FeCl₃+KCl+NO↑+2H₂O

（7）硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了

2KNO₃+6KI+8HCl=3I₂+8KCl+2NO↑+4H₂O

5．體現(xiàn)鹽酸的酸性和弱氧化性的1個(gè)分子間氧化還原反應(yīng)：和鋅反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

6．鹽酸絡(luò)合條件下的1個(gè)分子間氧化還原反應(yīng)：

Pt與王水的反應(yīng)：3Pt+18HCl(濃)+4HNO₃(濃)=3H₂PtCl₆+4NO↑+11H₂O

7．惰性電極電解銅、銀的強(qiáng)含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄

（2）電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(NO₃)₂+2H₂O2Cu+O₂ ↑+4HNO₃

（3）電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgNO₃+2H₂O4Ag +O₂ ↑+4HNO₃

8．氧氣參與的4組（10個(gè)）連續(xù)的氧化反應(yīng)：H₂S(S)、 NH₃(N₂)、CH₂=CH₂ 、CH₃CH₂OH

（1）低價(jià)硫元素的氧化反應(yīng)

2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O或S+O₂SO₂ ；2SO₂+O₂            2SO₃

（2）低價(jià)氮元素的氧化反應(yīng)

4NH₃+5O₂            4NO+6H₂O 或N₂+O₂2NO ；2NO+O₂=2NO₂

（3）乙烯的連續(xù)氧化反應(yīng)

2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO ；2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

（4）乙醇的連續(xù)氧化反應(yīng)：

CH₃CH₂OH+3O₂          2CH₃CHO+2H₂O ；2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

9．體現(xiàn)雙氧水的氧化性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）氯化亞鐵溶液不引入雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氯化鐵溶液的方法：2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O

（2）硫酸亞鐵溶液不引入雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成硫酸鐵溶液的方法：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

（3）亞硫酸鈉溶液中不引入雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液的方法：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

10．體現(xiàn)雙氧水的還原性的1個(gè)化學(xué)反應(yīng)

雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂ ↑+8H₂O

11．體現(xiàn)二氧化硫的氧化性的1個(gè)化學(xué)反應(yīng)

二氧化硫和硫化氫不能共存，發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12．體現(xiàn)二氧化硫的還原性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）足量的二氧化硫和鹵素水溶液的反應(yīng)使鹵素水溶液褪色：SO₂+X₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（2）足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應(yīng)使溶液由黃色變淺綠色：SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

（3）足量的二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

13．體現(xiàn)稀硫酸的酸性和弱氧化性的1個(gè)化學(xué)反應(yīng)

稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

14．體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）濃硫酸和非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

（2）濃硫酸和非金屬單質(zhì)硫的反應(yīng)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂ ↑+2H₂O

（3）濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應(yīng)（硫化氫的量不同產(chǎn)物不同）H₂S+3H₂SO₄(濃)3SO₂ ↑+4H₂O

15．體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性的1個(gè)化學(xué)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O

16．體現(xiàn)氨氣的還原性和堿性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）處理汽車尾氣：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；

（2）檢驗(yàn)氯氣罐是否泄漏：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

（3）氨氣催化氧化成一氧化氮（合成氨工業(yè)的第一步反應(yīng)）：4NH₃+5O₂                4NO+6H₂O

17．體現(xiàn)含氮氧化物的還原性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）一氧化氮的還原性2NO+O₂=2NO₂ ；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

（2）二氧化氮的還原性4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

18．體現(xiàn)含氮氧化物的氧化性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨氣6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O

（2）二氧化氮的氧化性：

①．二氧化氮氧化氨氣6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；

②．二氧化氮氧化碘化鉀，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙呈藍(lán)色2NO₂+2KI=2KNO₂+I₂

19．體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）非金屬單質(zhì)和濃硝酸的反應(yīng)：C+4HNO₃(濃)CO₂ ↑+4NO₂ ↑+2H₂O

（2）Pt和王水的反應(yīng)：3Pt+18HCl(濃)+4HNO₃(濃)=3H₂PtCl₆+4NO↑+11H₂O

20．體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）鋅和稀硝酸的反應(yīng)

4Zn+10HNO₃(極稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O；4Zn+10HNO₃(極稀)=4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

（2）鐵和稀硝酸的反應(yīng)

①．少量鐵和稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

（3）銅和稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

（4）銀和稀硝酸的反應(yīng)3Ag+4HNO₃(稀)=3 AgNO₃+NO↑+2H₂O；

21．體現(xiàn)單質(zhì)碳的強(qiáng)還原性的7個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）焦炭在高溫條件下還原石英得到粗硅2C+SiO₂2CO+Si(粗硅)

（2）碳還原二氧化碳得到一氧化碳C+CO₂2CO

（3）焦炭在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳C+H₂O(g)CO+H₂

（4）焦炭在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和一氧化碳3C+Fe₂O₃3CO+2Fe

（5）焦炭在高溫條件下還原氧化銅得到銅和一氧化碳C+CuOCO+Cu

（6）碳和濃硫酸的反應(yīng)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

（7）碳和濃硝酸的反應(yīng)：C+4HNO₃(濃)CO₂ ↑+4NO₂ ↑+2H₂O

22．體現(xiàn)一氧化碳的強(qiáng)還原性的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）一氧化碳在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳CO+H₂O(g)CO₂+H₂

（2）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅得到銅和二氧化碳CO+CuOCO₂+Cu

23．體現(xiàn)二氧化碳的弱氧化性的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）燃著的鎂條可以繼續(xù)在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光并有黑色顆粒物生成，說明二氧化碳的滅火具有相對性：2Mg+CO₂2MgO+C

（2）二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：CO₂+C 2CO

24．體現(xiàn)鋁單質(zhì)的強(qiáng)還原性的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

（2）鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

25．體現(xiàn)鎂的強(qiáng)還原性的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）二氧化碳滅火具有相對性2Mg+CO₂2MgO+C

（2）鎂和氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃+H₂↑

26．體現(xiàn)鈉的強(qiáng)還原性的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）制備某些金屬鉀、鈦KCl+NaNaCl+K↑；TiCl₄+4Na4NaCl+Ti

（2）和弱堿的鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬，都產(chǎn)生氫氣，還可能產(chǎn)生沉淀或其它氣體

①．過量的鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)4Na+AlCl₃+2H₂O=NaAlO₂+3NaCl+2H₂↑

②．過量的鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

③．過量的鈉和氯化銅溶液反應(yīng)2Na+CuCl₂+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2NaCl+H₂↑

④．過量的鈉和氯化銨溶液反應(yīng)2Na+2NH₄Cl+2H₂O=2NH₃↑+2NaCl+H₂↑

27．體現(xiàn)鐵的還原性的10個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）高溫條件下紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

（2）鐵和非氧化性強(qiáng)酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（3）鐵和氧化性強(qiáng)酸的反應(yīng)

①．少量鐵和稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

③．少量鐵和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)2Fe+ 6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O；

（4）鐵和鹽溶液的反應(yīng)

①．鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe+3AgNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+3Ag；

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe+2AgNO₃(稀)=Fe(NO₃)₂+2Ag；

②．鐵和氯化鐵溶液的反應(yīng)Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

③．鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+ CuSO₄=FeSO₄+Cu

28．體現(xiàn)+3價(jià)鐵的化合物的氧化性的8個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）三氧化二鐵的氧化性

①．三氧化二鐵和少量焦炭的反應(yīng)的反應(yīng)2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂

②．三氧化二鐵和一氧化碳的反應(yīng)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

③．三氧化二鐵和鋁的反應(yīng)Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

（2）鐵鹽的氧化性

①．氯化鐵溶液和氫硫酸的反應(yīng)2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓

②．氯化鐵溶液和硫化鉀溶液（量不同產(chǎn)物不同）的反應(yīng)

?、氯化鐵溶液和少量硫化鉀溶液的反應(yīng)：2FeCl₃+K₂S=2FeCl₂+2KCl+S↓

?、氯化鐵溶液和過量硫化鉀溶液的反應(yīng)：2FeCl₃+3K₂S=2FeS ↓+6KCl+S↓

③．氯化鐵溶液和氫碘酸的反應(yīng)2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

④．氯化鐵溶液和碘化鉀溶液的反應(yīng)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

29．體現(xiàn)+2價(jià)銅的氧化性的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）濕法煉銅，硫酸銅溶液氧化鐵：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

（2）硫酸銅溶液氧化碘化鉀溶液：2CuSO₄+4KI=2CuI↓+I₂+2K₂SO₄

30．體現(xiàn)+1價(jià)銀的氧化性的11個(gè)化學(xué)反應(yīng)

（1）檢驗(yàn)醛基的反應(yīng)

①．乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

②．甲醛和銀氨溶液的反應(yīng)：

?、甲醛和少量的銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+2Ag(NH₃)₂OHHCOONH₄+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

?、甲醛和過量的銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃+4Ag ↓+6NH₃+2H₂O

③．甲酸鈉溶液和銀氨溶液的反應(yīng)：HCOONa+2Ag(NH₃)₂OHNaHCO₃+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

④．甲酸酯溶液和銀氨溶液的反應(yīng)：HCOOR+2Ag(NH₃)₂OH         +2Ag ↓+3NH₃+H₂O

⑤．葡萄糖溶液和銀氨溶液的反應(yīng)：

CH₂OH(CHOH)CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₂OH(CHOH)COOH+2Ag ↓+4NH₃+H₂O

（2）硝酸銀溶液和金屬單質(zhì)的反應(yīng)

①．鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)2Na+2AgNO₃+H₂O=Ag₂O↓+2NaNO₃+H₂↑

②．鎂和硝酸銀溶液的反應(yīng)Mg+2AgNO₃=2Ag↓+Mg(NO₃)₂

③．鋁和硝酸銀溶液的反應(yīng)Al+3AgNO₃=3Ag↓+Al(NO₃)₃

④．鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe+3AgNO₃=Fe(NO₃)₃+3Ag↓

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag↓

⑤．銅和硝酸銀溶液的反應(yīng):Cu+2AgNO₃=2Ag↓+Cu(NO₃)₂