南京市2009屆高三第一次調研測試
化學
2009．03
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分。考試時間100分鐘。
注意事項：
請將選擇題的答案填涂在答題卡或對應表格內，非選擇題的答案寫在答題卷的指定欄目內。
可能用到的相對原子質量：H―1 C―12 O―16 S―32 Cl―35.5
Cu―24 Al―27 Cu―64
單項選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵。若該方法用于工業上冶鐵，與常規方法相比，下列說法錯誤的是
A．大幅度降低能耗 B．產生副產品氧氣
C．降低溫室氣體的排放 D．制得更純的鐵
2．下列說法正確的是
A．H2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的
B．乙醇具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入Fe粉和稀硫酸
D．粗硅制單晶硅（純硅）的過程中，不涉及氧化還原反應
3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 mol D318O+離子中含有的中子數為10NA
B．1 mol SiC晶體中含有的Si―C鍵數為2NA
C．44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數為4NA
D．22.4L Cl2含有的分子數為NA
4．下列反應的離子方程式正確的是
A．Cu粉跟濃FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe 2+
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：
SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O
5．某燃燒電池所用的原料為H2和空氣（含一定量的CO2），電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2+O2==2H2O，負極反應為：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。
下列說法中正確的是
A．正極反應為：4OH－＋4e-=2H2O+O2↑
B．電池放電時，電解質中CO32-的物質的量將減小
C．放電時，電解質中CO32-向負極移動
D．電池工作時，電子從正極經外電路流向負極
6．利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用右圖實驗裝置的是
①濃氨水與固體CaO ②稀鹽酸與石灰石
③稀硝酸與銅片 ④過氧化氫溶液與MnO2
⑤鋅粒與稀硫酸 ⑥電石與水
A．①②⑥ B．②④
C．①②③⑥ D．全部
7．有W n+、X m+、Y m-、Zn-四種離子（m>n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數均為奇數。下列說法中正確的是
A．W n+、X m+、Y m-、Zn-的離子半徑依次增大
B．Y、Z的氣態氫化物的熱穩定性：YHm>HnZ
C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
8．在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是
A．pH=7 的溶液：Cl－ 、CO32－ 、SO32－、Na＋
B．強酸性溶液中：NH4＋ 、NO3－ 、CH3COO- 、K＋
C．加入KSCN 顯血紅色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－
D．含大量HCO3- 的溶液中：Ca2＋ 、Cl－ 、Al3＋ 、NO3－
不定項選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
9．下列關于物質分離和提純的方法正確的是
A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2調節溶液pH=4，再過濾
B．苯中含有少量苯酚：加入濃溴水后過濾
C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌后過濾，再用水多次洗滌沉淀
D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取
10．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。
（羥基扁桃酸）
下列有關說法正確的是
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應
C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
11．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等
B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)+2c(
D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3?H2O)=0.3 mol?L－1
12．目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是
A．傳統的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類
B．NCl3可用于水消毒的原因是因為NCl3跟水反應生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機物的濃度
D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑
13．某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t3 ~t4階段使用催化劑。下列說法正確的是
A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0~ t1時間段的平均反應速率為 0.004mol?L-1?s-1
B．t4 ~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為 0.02mol
D．t5 ~t6改變的條件是增大反應物濃度
14．銅的冶煉大致可分為：
① 富集，將硫化物礦進行浮選；
② 焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO(爐渣)；
③ 制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：
2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；
④ 電解精煉銅。
下列說法正確的是
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1mol CuFeS2制取1molCu時共消耗2 molO2
C．在反應2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32 g
15．（10分）某學習小組研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分實驗裝置如下圖所示。
（1）C處發生反應的化學方程式是 ▲ 。
（2）實驗中能證明有SO3生成的現象是 ▲ 。
（3）欲使進入C反應器內O2和SO2的體積比為2 :1，監控方法是 ▲ 。（4）實驗中觀察到E瓶內有氣泡，而D瓶中無明顯現象，原因是▲。（5）如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見持續穩定的氣泡出現。證明濃硫酸能吸收的SO3方法是▲ 。
16．（8分）下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應①中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其它反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應條件已略去）
（1）A的化學式是 ▲ ；
（2）E中金屬陽離子的檢驗方法 ▲ ；
（3）寫出反應②的化學方程式 ▲ ；
（4）寫出反應⑦的離子方程式：⑦ ▲ ；
（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 ▲ 。
17．（10分）痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) 
Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)
（37℃時，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
（1）37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 ▲ 。
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是 ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol／L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為__▲__，pH_▲__（填“>”、 “=”或“<”）7。
下列相關結論或說法中，不正確的是 ▲ 。（填字母）
a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10g
b．無論是有氧或無氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低
c．相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無氧條件下快
d．有氧條件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應，原子利用率是100%
e．無氧條件下，降解產物中的氧元素來源于TiO2
f．在甲苯降解實驗過程中，檢測到一種有機中間產物，該產物可能是苯甲醛
21．選做題 本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”二個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評分。
A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
Z
M
L
Q
R
D
A
T
X
Y
E
J
（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是 ▲ （用化學式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是 ▲ （用元素符號表示）。
（2）LX2分子的電子式是 ▲ ，XY2分子是 ▲ （填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用 ▲ 雜化。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發性，化學式為J(LR)4，其中J的化合價是0價。則J原子的核外電子排布式是 ▲ （基態）；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)4固態時屬于 ▲ 晶體（填晶體類型）
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多同分異構體（其中Q以三個單鍵與其它原子相連），寫出其中沸點最低的物質結構簡式 ▲ 。
（5）A與M組成的一種化AM2，刷新了金屬化合物超導 溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是 ▲ （填元素符號）。
B（12分）七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ▲ 。加熱煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 ▲ (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 ▲ ；
（4）產生沉淀C的化學式是 ▲ 操作Ⅰ需趁熱進行的理由是 ▲
南京市2009屆高三第一次調研測試
單項選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計24分。
1． A 2．B 3．C 4． A 5．C 6．B 7．D 8．C
不定項選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
9．AC 10．D 11．BC 12．B 13．AC 14．A
15、（1）可逆號寫成等號；漏寫加熱條件；認為Cr2O3是反應物。基礎差。
（2）忽視對照實驗A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科學方法訓練。
（3）不會調節氣泡數目比監控氣體體積比。實際實驗能力不強。
（4）對O2過量沒有考慮，不會從D、E裝置控制的相同條件和變量角度進行分析，對液體密度不同導致液壓不同而影響氣流方向不理解，認為是導管堵塞、濃硫酸吸收掉SO3等。思維缺乏嚴謹性與深刻性。
（5）認為可以測定實驗前后裝置D中濃硫酸的濃度變化；用pH試紙或藍色石蕊試紙或石蕊試液測反應前后濃硫酸的酸度變化；部分學生答“將氣體通過D后再通過氯化鋇溶液觀察無沉淀產生”，得一半分。
16、（1）Al2(CH3)6 （1分）
（2） 取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。（1分）
（3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）
（4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓ （2分）
（5）Al O2-+2 H2O Al(OH)3+ OH－ （2分）
17、（1）Ksp=6.4×10-5
（2）減小 放熱
（3） 1.33×10-6mol?L-1 <
18、（1）a b（全對得分）
（2）a b c d（全對得分）
（3）d e（全對得分）
（4）Cl2可以循環使用
（5）TiCl4（l）+O2（g）====TiO2（s）+2Cl2（g） △H= -140.5 kJ/mol
9、
21、A
B
（1）離子方程式幾乎沒有人寫對，不少學生認為生成物是氯氣而不是氯離子；第二空答不全，只答促進Fe3+水解，不寫促進Al3+水解和將Mn2+氧化成MnO2。
（2）將水解產物寫成Fe2O3、Al2O3。
（3）幾乎沒有學生寫“取過濾Ⅱ后的濾液1～2mL于試管中”；現象寫成“和KSCN溶液反應生成血紅色沉淀”；不寫結論。還有部分同學用與NaOH溶液反應產生紅褐色沉淀的方法而不用特征反應。
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