高三化學定時練習 16
6、下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（ ）
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環氧乙烷（
）
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和稀HNO3反應制取Cu(NO3)2
7、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
C．3 mol Na2O2發生反應，有12mol 電子轉移 D．Fe2O3在反應中得到電子
8、下列敘述正確的是 ( )
A．金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B．陰離子都只有還原性
C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價鍵
9、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 NA
B．一定條件下，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應，轉移的電子數約為0.3 NA
C．標準狀況下，
D．標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為
10、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）
A．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
B．有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、SCN-
C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
11、某離子R2+的最外層有2個電子，且有5個電子層，當固體RCl2溶于水配成溶液時，需加入少量單質R和鹽酸。由此推斷下列敘述正確的是 （ ）
A．R為IIA族元素 B．R2+的硝酸鹽的水溶液呈酸性
C．R的最高價氧化物的水化物是強堿 D．RCl4具有強氧化性，容易被還原
12、下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）
A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂
D．用新制的Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖
13、下列比較中，可能正確的是（ ）
A．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，
c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
B．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2?) +c (HS?)+c (OH?)
C．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小
D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O分子
26、A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期元素，A元素的氣態氫化物是一種廣泛應用的優質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最廣的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7：8；在EB2中，E與B的質量比為1：1。根據以上條件回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱 ；寫出DB2的晶體類型 ；寫出AB2的結構式 。
（2）熔點比較：B的氫化物 E的氫化物（選填“<”、“=”、“>’”），解釋原因： 。
（3）C和D結合可生成一種超硬物質。本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱。寫出該物質的化學式 。
27、A~H是由短周期元素形成的單質或化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已經略去）：
已知：A是淡黃色固體；B在通常情況下為無色液體；D是極易溶于水的無色氣體，該氣體通入AgNO3溶液產生既難溶于水又難溶于稀硝酸的白色沉淀；C、F、H、G含有同種元素。
⑴若F為無色無味氣體
①書寫下列物質的化學式：
F 、G 、H 。
②書寫下列反應的離子方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
⑵若F為易溶于水的固體
①書寫下列物質的化學式：F 。
②書寫下列反應的化學方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
28、某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式：
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O，他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。
（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是_______________；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式______________________________。
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：_________________ _____________。
29、丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
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（1）丙烯生成A和F的反應方程式分別為____________________________________；
_________________________________________。
（2）D生成E的反應是原子利用率100％的反應且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結構簡式為_______________________。
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質。請寫出反
應的化學方程式_____________________________________________________________。
（4）下列說法不正確的是__________。
A．丙烯沒有同分異構體 B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1 mol E與足量金屬鈉反應可以生成
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26、（1）C元素的名稱 ；DB2的晶體類型 ；AB2的結構式 。
（2）熔點比較：B的氫化物 E的氫化物（選填“<”、“=”、“>’”），解釋原因：
。
（3） 。
27、⑴①書寫下列物質的化學式：
F 、G 、H 。
②書寫下列反應的離子方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
⑵①書寫下列物質的化學式：F 。
②書寫下列反應的化學方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
28、（1）______ _____（填寫裝置的序號）。
（2）B中的現象是______ _________；
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________
_______。
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式_____ _________________________。
（4）_________________ _____ ________。
29、（1）丙烯生成A的反應方程式為_______ _____________________________；
丙烯生成F的反應方程式為__ _______________________________________。
（2）D的結構簡式為_________ _____________。
（3）____________ _________________________________________________。
（4）_______ ___。
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D
B
D
C
A
B
A
A
26、（1）氮（2分） 原子晶體 （2分） O=C=O （2分）
（2）> （2分） B的氫化物分子間存在氫鍵，致使其熔點反常升高 （2分）
（3）Si3N4（2分）
27、
⑴①書寫下列物質的化學式：
F CO2 、G Na2CO3 、H NaHCO3 。
②書寫下列反應的離子方程式：
H+E→G： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ；
H+D溶液→F： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 。
⑵若F為易溶于水的固體
①書寫下列物質的化學式：F AlCl3 。
②書寫下列反應的化學方程式：
H+E→G： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ；
H+D溶液→F： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
28、（1）丁（2分）
（2）溶液變藍色（2分）；無尾氣吸收裝置（2分）
（3）Cl2 + H2O 
H+ + Cl－ + HClO（2分）、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑(2分)（或Cl2 + HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑）
（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（3分）
29、⑴
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n
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⑵
⑶
⑷AB
w.w.w.k.s.5.u.www.ks5u.com
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